「化学式」と「化学反応式」はどちらも中学校で勉強する言葉ですが、その違いは理解できているでしょうか？
この記事では、「化学式と化学反応式の違い」「化学式の例」「化学反応式の例」などについて解説しています。
それでは早速、「化学式と化学反応式の違い」について一緒に学習していきましょう！
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0. 「化学変化」の記事 一覧
「化学変化」の単元に関係する記事の一覧です！
今、学習している内容がどこにあたるか確認しておきましょう！
1. 化学式と化学反応式の違い
まずは、簡単に「化学式」と「化学反応式」の違いを理解しましょう！！
① 化学式とは
「化学式」とは、「物質を元素の構成で表したもの」のことです。
化学式では、物質を構成する元素の記号とその数で表します。
例えば、身近な物質を化学式で表すと、次のようになります。
【化学式の例】
水 → H₂O
二酸化炭素 → CO₂
鉄 → Fe
塩化ナトリウム → NaCl
② 化学反応式とは
「化学反応式」は、「化学変化の様子を式で表したもの」のことです。
「＋」や「→」などの記号を使い、化学変化の様子を式で表します。
例えば、化学反応式には以下のようなものがあります。
【化学反応式の例】
① 銅の加熱
2Cu（銅） ＋ O₂（酸素） → 2CuO（酸化銅）
② 鉄と硫黄の加熱
Fe（鉄） ＋ 硫黄（S） → 硫化鉄（FeS）
2. 化学式の例
中学校では、いろいろな化学式を習います。重要なものを確認しておきましょう！
| 物質名 | 化学式 | 物質名 | 化学式 |
| 水素 | H₂ | 銅 | Cu |
| 酸素 | O₂ | 水 | H₂O |
| 窒素 | N₂ | 二酸化炭素 | CO₂ |
| 炭素 | C | アンモニア | NH₃ |
| 硫黄 | S | 水酸化ナトリウム | NaOH |
| 鉄 | Fe | 塩化ナトリウム（食塩） | NaCl |
| 塩素 | Cl |
今回紹介したものは、とても重要なものばかりなので、必ず覚えるようにしましょう！
よりたくさんの種類の「化学式」について知りたい方は、下の解説を参考にしてください。
3. 化学反応式の例
化学反応式は、反応の種類によって「化合」「分解」「還元」「中和」「その他」に分けることができます。
今回は、特に重要な「化合」と「分解」の主な化学反応式を紹介しておきます。
① 「化合」の化学反応式
「化合」とは、物質同士がくっつくことを示します。
主な化合の化学反応式は次の通りです。
| 実験内容 | 化学反応式 |
| 鉄と硫黄の化合 | Fe + S → FeS （鉄 + 硫黄 → 硫化鉄） |
| スチルウール（鉄）の燃焼 | 2Fe + O₂ → 2FeO （鉄 + 酸素 → 酸化鉄） |
| 水素の燃焼 | 2H₂ + O₂ → 2H₂O （水素 + 酸素 → 水） |
| 炭素の完全燃焼 | C + O₂ → CO₂ （炭素 + 酸素 → 二酸化炭素） |
② 「分解」の化学反応式
「分解」とは、物質が別の２種類以上の物質に分解されることです。
主な「分解」の化学反応式は次の通りです。
| 実験内容 | 化学反応式 |
| 炭酸水素ナトリウムの分解 | 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (炭酸水素ナトリウム → 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素 + 水) |
| 酸化銀の分解 | 2Ag₂O → 4Ag + O₂ (酸化銀 → 銀 + 酸素) |
| 過酸化水素水（オキシドール）の分解 | 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (過酸化水素 → 水 + 酸素) |
| 水の電気分解 | 2H₂O → 2H₂ + O₂ (水 → 水素 + 酸素) |
中学校では、より多くの種類の化学反応式を習います。
よりたくさんの種類の「化学反応式」について知りたい人は、下の解説を参考にしてください。
